جدول المحتوى
معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء وهي من المعادلات الهامة في علم الكيمياء، وهو من العلوم الهامة التي لها الدور الكبير والبارز في حياتنا العملية والعلمية، حيث يهتم هذا العلم بشكل خاص بحالة المادة وخواصها والتغييرات التي من الممكن أن تطرأ عليها، كما يختص علم الكيمياء أيضًا بدراسة الجزيئات والرابط الموجودة بينهما من خلال زيارة موقعنا نادي العرب
معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء
دراسة معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء هي من اهم العلوم الكيميائية، التي يجب التعرف عليها، حيث أننا نحتاج كثيرًا لهذه المعادلات، وخاصة في الصناعات الغذائية وفي صناعة المنظفات والأدوية.
- يعرف علم الكيمياء بأنه له دور كبير في العديد من الصناعات، التي نحتاج إليها في حياتنا، حيث تدخل الكيمياء في صناعة الأنسجة والملابس، وكذلك الأدوية والعقاقير.
- وقد تكون تلك المعادلة من المعادلات الشيقة والممتعة، والتي تكون إحدى التفاعلات التي تجعل نترات الصوديوم يحدث لها انحلال تام في الماء.
- حيث تعرف المعادلة الكيميائية بانها نوع من أنواع التفاعلات، والتي تعمل على تكسير بعض الروابط الكيميائية، والتي تحدث في المواد المتفاعلة.
- ومن خلال ذلك يتم لدينا إنتاج مواد جديدة، وهي المواد الناتجة عن الانفعال، وتكون ذات صفات كيميائية وفزيائية جديدة، ومختلفة تماما عن المواد الكيميائية الأساسية التي حدث بينهما التفاعل.
ما هي أنواع التفاعلات الكيمائية
من خلال التعرف على معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء نجد أن هناك العديد من أنواع التفاعلات الكيميائية التي تتم، بين أي مادتين أو أكثر، وهو كالتالي:
أولًا تفاعلات الاتحاد، وهو من التفاعلات الكيمائية التي تتم بين تفاعل مادتين أو أكثر، وينتج من خلال تفاعلهم مادة جديدة، لا تحمل نفس الخواص الأساسية للمواد السابقة، ومنها تفاعل الكلور مع الصوديوم.
ثانيًا تفاعلات التحلل: هي تعتبر تفاعلات مضادة لتفاعلات الاتحاد، بحيث يتم فيها تحليل المركب الكيميائي، إلى مواد ابسط منه، وتكون في صورة عناصر من المركبات الأساسية، وهي مماثلة إلى تفاعل تحلل الماء.
ثالثًا تفاعل الإحلال الأحادي: وهو من التفاعلات الكيميائية الذي يعمل على طرد الذرة التي تكون أقل نشاطًا، قبل الذرة الأعلى نشاطا، والتي تقوم وتأخذ دورها في التفاعل الكيميائي، ومنها الزنك وكبريتات النحاس.
رابعًا تفاعلات الإحلال الثنائي أو التبادل: وهنا يتم تبادل ذرتين، وقد يكون التبادل هنا من خلال التبادل الايوني، أي يتم تبادل أيونات الذرة مع المواد المتفاعلة، والتي تنتج منها تفاعلات الترسيب.
تعرف على…رجل برج السرطان والجنس
معادلات التفاعلات الكيميائية
من خلال التعرف على معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء يجب أن نتعرف أولا على معادلا التفاعل الكيميائي، وكيف تتم هذه التفاعلات، وهو كالآتي:
- تفاعلات الترسيب: وهو عبارة عن تبادل الأيونات مع المواد المتفاعلة، ونستنتج من هذه المعادلة رواسب صلبة، ومن أمثلة هذه المعادلات هي تفاعل نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم.
- التفاعلات التعادل: وهي نوع التفاعلات التي تخص الأحماض وتخص المواد القاعدية، حيث يعرف فيها أن الحمض هنا هو المادة الأقوى والقادرة على إنتاج هرمون H أما القاعدية فتعرف على أنها المادة التي تستطيع إنتاج Ho.
- تفاعلات الاحتراق: وهذا النوع من التفاعلات الكيميائية، يتم فيه احتراق المركبات الهيدروكربونية، والتي تعرف بالمركبات التي تتكون من عنصرين الكربون والهيدروجين معا، مع وجود الأكسجين، وينتج عن هذا التفاعل تكون ثاني أكسيد الكربون والماء والحرارة.
ما هي نترات الكالسيوم
معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء هي من المعادلات التي يجب التعرف عليها من قرب، ولذلك يجب أولا التعرف على ما هي نترات الكالسيوم، والتي تكون كالتالي:
- يعرف نترات الكالسيوم بأنه عبارة عن الملح الأبيض الذي يذوب سريعا في الماء، كما أنه يساعد على امتصاص الرطوبة من الهواء، ويعرف بصيغته الكيميائية (Ca(NO3)2).
- ويتكون نترات الكالسيوم على شكل رباعي هديدرات ليكون على الصيغة الكيميائية (Ca(NO3)2.4H2O)، وهنا يعرف باسم نترات الجير، ويتم استخدام كنوع من أنواع السماد للتربة.
- أما بالنسبة إلى خواص نترات الكالسيوم، فنجد أن انحلاليته كبيرة جدًا في الماء، وتصل إلى حوالي 2710 غ/ل عند 40° س، كما أنه ينحل أيضًا في الإيثانول والميثانول والأسيتون.
- ويعرف الأس الهيدروجيني لنترات الكالسيوم (pH)، والذي يذاب في محلول 5% من الماء، ليكون حوالي 6،0، أي تكون نسبة الحموضة الخاصة به ضعيفة للغاية.
كيفية تحضير معادلة انحلال نترات الصوديوم
عند تحضير معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء، يجب اتباع بعض الخطوات الآتية:
- يتم تحضير مادة نترات الكالسيوم بشكل تقنيا، من خلال تفاعل الحجر الكلسي، والذي يعرف باسم كربونات الكالسيوم، مع إضافة حمض النتريك.
- وتكون المعادلة في صورة (CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O).
- بحيث يتم من خلال التفاعل الكيميائي لهذه المعادلة، إلى بلورة المحلول المائي، والذي يؤدي بترسب نترات الكالسيوم، وتصبح على شكل رباعي هيدرات.
- وعند تسخينه بالحرارة في درجة 45°س ونتركه حتى يتم انصهاره تماما، ويتم ذوبانه ضمن الماء البلوري، يتم متابعة تسخين نترات الكالسيوم إلى أن يتحول إلى الشكل الصلب والخالي تماما من الماء.
اقرا عن….ما هي أدوية المغنيسيوم في مصر 2022
اهم استخدامات نترات الكالسيوم
بعد ما تعرفنا على معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء، يجب أن نتعرف على اهم استخدام نترات الكالسيوم في حياتنا العلمية والعملية، والتي تكون على النحو التالي:
- يتم استخدام نترات الكالسيوم، ليكون كاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية، والذي نتعرف من خلاله على خواص بعض المواد الكيميائية أو الفيزيائية الأخرى.
- كما يتم استخدامه كنوع من أنواع الأسمدة التي تغذي التربة الزراعية، لأنه يكون الملح المزدوج مع وجود نترات الأمونيوم.
- كما يدخل استخدامه في صناعة الألعاب النارية، وألعاب المفرقعات.
- يستخدم نترات الكالسيوم مع الماء، ليتم التخلص من الروائح الكريهة، الموجودة داخل الأماكن السكنية، أو الصناعية.
العوامل التي تؤثر على التفاعلات الكيميائية لنترات الصوديوم
من خلال تجربة معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء تكون هناك مجموعة من العوامل التي قد تؤثر بشكل أو بأخر، أثناء التفاعل الكيميائي، والذي يكون كالتالي:
تركيز المواد وهنا يقصد به تركيز المواد سواء المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن انحلال نترات الكالسيوم، والتي يجب أن تتم بنسب معينة ومتوازنة.
درجة الحرارة والتي يجب أن تتم في درجة حرارة متوسطة كما شرحناها بالسابق، لتكون حوالي 45 درجة سيليلوز، إلى أن يتم انصهار نترات الكالسيوم ببطيء نسبيا، إلى أن يصل إلى 100 درجة وهي درجة انصهاره.
العوامل المساعدة لتحضير معادلة الانحلال، والتي يجب أن لا نفقد أي عنصر من تلك العناصر، ومنها على سبيل المثال، عنصر الماء، أو عنصر نترات الأمونيوم.
الحالة الفيزيائية للمادة، والتي يجب نتعرف جيدًا على أهم خصائصها، حتى يتم تحضير المعادلة بشكل ناجح، دون وجود أي مشاكل فيها.
معادلة انحلال نترات الكالسيوم في الماء هي إحدى المعادلات الكيميائية، والتي تكون ذات خصائص كيميائية وفيزيائية في نفس الوقت، والتي يتم تحضيرها مع وجود بعض المواد الأخرى، ومن الضروري أن تتم في وجود الماء بنسبة معينة منه، حتى يتم تحضير المعادلة بنجاح، ونحصل على النتائج الصحيحة من تلك المعادلة المهمة.
